將15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，待完全反應(yīng)后稱量剩余物為10.2g，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為


  1. A.
    10.2 g
  2. B.
    2.75 g
  3. C.
    4.8 g
  4. D.
    10 g
B
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差求得反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；再利用產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氯酸鉀質(zhì)量差即為二氧化錳的質(zhì)量．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量=15g-10.2g=4.8g
設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
解得：x=12.25g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=15g-12.25g=2.75g
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．
點評：由于二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，本題也可以由氧氣質(zhì)量計算反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量，而由反應(yīng)后固體求出二氧化錳的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

給15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱完全反應(yīng)后，剩余10.2g固體物質(zhì)，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（　　）
A、10.2gB、2.75gC、4.8gD、10g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，待完全反應(yīng)后稱量剩余物為10.2g，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（　　）

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將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，完全反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為20.4g．試計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．（2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑）

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給15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱完全反應(yīng)后，剩余10.2g固體物質(zhì)，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（ ）
A．10.2g
B．2.75g
C．4.8g
D．10g

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