Question

20．如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）描述A中的實驗現(xiàn)象銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是A、B（填序號）．
（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，從而是溶液變黃，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=3H₂O+Fe₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進(jìn)行判斷分析即可．

解答 解：（1）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍(lán)色的硝酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；
（4）從變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，從而是溶液變黃，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=3H₂O+Fe₂（SO₄）₃．
故答案為：（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）A、B；
（4）鐵釘表面有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，從而是溶液變黃，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄=3H₂O+Fe₂（SO₄）₃．

點評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)．