Question

15．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g；在該溫度下，將25g的乙物質(zhì)加入50g水中，所得溶液是飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈��?br />（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是升高溫度．
（4）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是甲，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙．

Answer 1

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以查出某一溫度時(shí)的溶解度、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、結(jié)合丙物質(zhì)的溶解度的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)將物質(zhì)接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ环治鋈�種物質(zhì)的飽和溶液降溫后溶液的變化：是否析出晶體、析出晶體的多少

解答 解：（1）由溶解度曲線可知，50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g；
（2）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈��?br />（3）丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，故接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法；
（4）降溫到10℃時(shí)，析出晶體的多少可通過(guò)比較甲乙丙三種物質(zhì)降溫時(shí)溶解度的差值來(lái)判斷．
由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多．
由于在50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，即在50℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙；由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至10℃時(shí)，甲和乙的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在10℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度乙＞丙＞甲，而由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至10℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但由于溶液的組成為發(fā)生改變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖可知，10℃時(shí)甲的溶解度大于50℃時(shí)丙的溶解度，丙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙．
故答案為：（1）40g；  （2）乙＞甲＞丙；  （3）升溫等；  （4）甲、丙．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及固體溶解度和溫度之間的關(guān)系，加強(qiáng)對(duì)溶解度的理解是正確解題的關(guān)鍵．