Question

【題目】白色固體甲可能是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或多種；溶液乙是氫氧化鋇或氯化鋇中的一種或多種，為了測定它們的組成，進行以下實驗

根據(jù)上述實驗操作回答下列問題
（1）乙溶液中滴加無色酚酞變紅，說明溶液中含有（填化學(xué)式，下同）；白色沉淀A是 ．
（2）產(chǎn)生沉淀B的化學(xué)方程式為；
（3）濾液Ⅰ中一定含有的陽離子是；
（4）固體甲中有物質(zhì)無法確定，為了確定該物質(zhì)是否含有，你還應(yīng)該進行的操作是（若有多種物質(zhì)任意選一種） ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2、Ba（OH）2；BaCO3
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（3）鈉離子、鋇離子
（4）取固體甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鈉，否則不含
【解析】解：加足量的水溶解，滴入酚酞后，酚酞變紅色，說明溶液呈堿性，說明乙溶液中一定含有氫氧化鋇，可能含有氯化鋇，加入甲固體后，生成的沉淀全部溶于鹽酸，所以甲中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉過濾后溶液顯紅色，所以甲中一定含有氫氧化鈉，通入二氧化碳會生成白色沉淀和無色溶液，所以乙中也含有氯化鋇，甲中可能含有氯化鈉，所以（1）乙溶液中滴加無色酚酞變紅，說明溶液中含有BaCl2、Ba（OH）2；白色沉淀A是BaCO3；（2）產(chǎn)生沉淀B的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）濾液Ⅰ中一定含有的陽離子是鈉離子、鋇離子；（4）固體甲中有物質(zhì)無法確定，為了確定該物質(zhì)是否含有，進行的操作是：取固體甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鈉，否則不含．給答案為：（1）BaCl2、Ba（OH）2 ， BaCO3；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）鈉離子、鋇離子；（4）取固體甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鈉，否則不含．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．