Question

16．實(shí)驗(yàn)室有一包氧化鈣固體，已部分變質(zhì)．測得混合物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則樣品中未變質(zhì)的生石灰占原生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%．

Answer 1

分析 可以假設(shè)變質(zhì)后混合物的質(zhì)量，然后根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氫氧化鈣的質(zhì)量，再求出反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳元素的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，在求出氧化鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算沒有反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出原生石灰固體中已變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：可以設(shè)變質(zhì)后的固體質(zhì)量是100g，
則變質(zhì)后的固體中氫元素的質(zhì)量為：100g×1%=1g，故氫氧化鈣的質(zhì)量為：1g$÷\frac{2}{74}$=37g；
設(shè)生成37g氫氧化鈣需要氧化鈣的質(zhì)量為x
CaO--Ca（OH）₂
56      74
x       37g
$\frac{56}{74}=\frac{x}{37g}$  x=28g
變質(zhì)后的固體中碳元素的質(zhì)量為：100g×3%=3g，故碳酸鈣的質(zhì)量為：3g$÷\frac{12}{100}$=25g
設(shè)生成25g碳酸鈣需要氧化鈣的質(zhì)量為y
CaO--CaCO₃
56     100
y       25g
$\frac{56}{100}=\frac{y}{25g}$  y=14g
未變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為：100g-37g-25g=38g
故原生石灰的質(zhì)量為：38g+28g+14g=80g
樣品中未變質(zhì)的生石灰占原生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{38g}{80g}×100%$=47.5%．
故填：47.5%．

點(diǎn)評 本題考查的是變質(zhì)物質(zhì)中某成分含量的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．