Question

17．以下是小意和小思同學解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
已知：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是O₂（填化學式）的質(zhì)量．
（2）進而求出KCl的質(zhì)量，請你簡單寫出小意計算KCl質(zhì)量的過程．
（3）依據(jù)（2）中的計算結(jié)果，請你判斷題目數(shù)據(jù)是否有問題，并簡要說明理由．
（4）如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是5.2g＜a≤8.55g．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為化學反應中生成的氣體逸出，故生成氧氣的質(zhì)量=參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成氯化鉀的質(zhì)量；
（3）剩余固體的質(zhì)量=生成氯化鉀的質(zhì)量+二氧化錳的質(zhì)量（催化劑不參與反應）；
（4）①根據(jù)完全反應后剩余固體的質(zhì)量和化學方程式計算，得出氯酸鉀的質(zhì)量；
②假設氯酸鉀沒有反應，也就是氯酸鉀最少的質(zhì)量就是剩余固體質(zhì)量-二氧化錳質(zhì)量．

解答 解：（1）①生成氧氣的質(zhì)量為：10g+2g-7.2g=4.8g；
（2）設生成氯化鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149   96
             x   4.8g
∴$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
（2）所剩固體的質(zhì)量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以題目有錯誤．
（或氯酸鉀質(zhì)量=7.45g+4.8g=12.25g＞10g所以題目有錯誤．）
（3）①如果完全反應后剩余固體質(zhì)量為7.2g，則氯酸鉀質(zhì)量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149
y         7.2g-2g
∴$\frac{245}{y}$=$\frac{149}{7.2g-2g}$
y=8.55g；
②假設氯酸鉀沒有完全反應，則其質(zhì)量為：7.2g-2g=5.2g．
由于氯酸鉀一定會分解，只是分解完全與否的問題，所以氯酸鉀質(zhì)量一定大于5.2g．故a的取值范圍是：5.2g＜a≤8.55g．
故答案為：5.2g＜a≤8.55g．
故答案為：（1）O₂；
（2）7.45克；
（3）氯酸鉀質(zhì)量=7.45g+4.8g=12.25g＞10g所以題目有錯誤；
（4）5.2g＜a≤8.55g．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．