Question

1．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶部分變質(zhì)了的NaOH溶液，小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有Na₂CO₃、NaOH和NaCl．
（2）若加入的CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%則需該溶液的質(zhì)量為10g
（3）求待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（ 寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示信息分析碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)，判斷溶液中的溶質(zhì)；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算CaCl₂溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，由圖可以看出，溶液中的碳酸鈉沒(méi)有完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有：Na₂CO₃、NaOH和NaCl；
（2）CaCl₂溶液的質(zhì)量為：$\frac{1.11g}{11.1%}$=10g；
（3）設(shè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl  
 106   111 
  x    1.11g
$\frac{106}{111}=\frac{x}{1.11g}$  解得：x=1.06g
待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.06g}{20g}×100%$=5.3%
故答案為：（1）NaCl、Na₂CO₃、NaOH；（2）10g；（3）待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及圖象識(shí)別考查題，解題的關(guān)鍵是能對(duì)圖象有明確的認(rèn)識(shí)，可以較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的分析問(wèn)題的能力．