下圖中，①是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

試回答下列問(wèn)題：

(1)鈉元素的原子序數(shù)為______________；

(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是________________(寫字母編號(hào))；

(3)A和B兩種粒子的_____________相同，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥_____________(填“得到”或“失去”)電子；

(4)C所表示的粒子是_____________________(填“原子”或“離子”)。

11 BC 最外層電子數(shù) 得到 離子 【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）鈉元素的原子序數(shù)為11；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B C;質(zhì)子數(shù)決定元素種類。（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫诫娮�；�?）C所表示的粒子是離子，核外電子數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2018屆九年級(jí)中考化學(xué)專題：原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算練習(xí)題 題型：單選題

我國(guó)南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為

A. 25 B. 30 C. 55 D. 80

B 【解析】 試題因?yàn)樵又�，核電荷�?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，故錳原子的電子數(shù)為為25．A、錳原子的電子數(shù)為25，故選項(xiàng)正確．B、錳原子的電子數(shù)為25，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、錳原子的電子數(shù)為25，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、錳原子的電子數(shù)為25，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2019屆九年級(jí)化學(xué)第四單元測(cè)試卷 題型：計(jì)算題

α—丙氨酸是合成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(注“—”表示原子之間相互連接)。試計(jì)算：

(1)α—丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_____；

(2)α—丙氨酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為_____；

(3)17.8 g α—丙氨酸中含氮元素的質(zhì)量為_____。

8936∶7∶322.8g 【解析】 由α-丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)圖可知，一個(gè)α-丙氨酸分子中含有3個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子，其化學(xué)式為：C3H7O2N，則： (1)α-丙氨酸的化學(xué)式量（或相對(duì)分子質(zhì)量）為12×3+1×7+16×2+14×1=89； (2)α-丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為(12×3)：(1×7)：(16×2)=36：7：32； ...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2019屆九年級(jí)化學(xué)第四單元測(cè)試卷 題型：單選題

漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合價(jià)是（ ）

A．﹣1 B．0 C．+1 D．+5

C 【解析】 試題鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，則x=+1價(jià)。故選C。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：湖南省婁底市2018屆九年級(jí)第二次中考模擬化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢�，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如“題25 圖”所示．則：

(l)以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_______g；

(2) 4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為_________？(寫出計(jì)算過(guò)程)

(3)通入m3gCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒(méi)有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果_______(填“有”、“沒(méi)有”)影響。原因是________________。

2.2g 0.3g 4.2% 沒(méi)有 未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣 【解析】（l）由圖可知以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為2.2g； （2) 設(shè)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為x Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 100 X 2.2g y 74/x=44/2.2g x=3.7g 4.0g樣品中雜質(zhì)Ca...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：湖南省婁底市2018屆九年級(jí)第二次中考模擬化學(xué)試卷 題型：單選題

2017年5月9日，中國(guó)科學(xué)院發(fā)布了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)及118號(hào)四種元素的中名稱，其中一種元素在元素周期表中的信息如圖所示,下列有關(guān)該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 相對(duì)原子質(zhì)量為288 B. 是非金屬元素

C. 核內(nèi)有115個(gè)質(zhì)子 D. 核內(nèi)有 173 個(gè)中子

B 【解析】在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，右上角是鈣元素的符號(hào)。名稱下邊的數(shù)值是原子的相對(duì)原子質(zhì)量。A. 相對(duì)原子質(zhì)量為288，正確； B. 由所學(xué)知識(shí)可知，鏌是金屬元素，不正確；C. 同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；鏌原子核內(nèi)有115個(gè)質(zhì)子 ，正確； D. 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鏌原子核內(nèi)中子數(shù)為288-115=173，正確；選B ...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：湖南省婁底市2018屆九年級(jí)第二次中考模擬化學(xué)試卷 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)
 

甲
 

乙
 

丙
 

丁
 

反應(yīng)前質(zhì)量／g
 

18
 

1
 

2
 

32
 

反應(yīng)后質(zhì)量／g
 

X
 

26
 

2
 

12]
 

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B. 乙是反應(yīng)物

C. 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4 D. 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑

B 【解析】 略

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：科粵版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步練習(xí)：2.4.2元素周期表、物質(zhì)的分類練習(xí)題 題型：填空題

下列物質(zhì)：①澄清石灰水、②氧氣、③牛奶、④礦泉水、⑤二氧化碳、⑥冰，其中屬于混合物的是__________(填編號(hào)，下同)，屬于純凈物的是________，屬于單質(zhì)的是________，屬于化合物的是________。

①③④②⑤⑥②⑤⑥ 【解析】 ①澄清石灰水是由氫氧化鈣和水組成，屬于混合物； ②氧氣只有一種元素組成的純凈物，也屬于單質(zhì)； ③牛奶中含有水、蛋白質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物； ④礦泉水中含有多種礦物質(zhì)，屬于混合物； ⑤二氧化碳是由2種元素組成的化合物； ⑥冰的成分是水，由2種元素組成的化合物。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：科粵版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)2.2構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅰ）分子練習(xí)題 題型：簡(jiǎn)答題

請(qǐng)認(rèn)真回憶物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）金屬鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的，二氧化碳是由 構(gòu)成的。（填 “原子”、“分子”或 “離子”）

（2）原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

①當(dāng)a= 時(shí)，該粒子是原子，該原子位于元素周期表中第 周期。

②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是 （填“原子”、“陽(yáng)離子”或 “陰離子”）。

原子 離子 分子 10 二 陰離子 【解析】 （1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬等；由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)有含有金屬的混合物；故金屬鐵是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，二氧化碳是由分子構(gòu)成的。 （2）①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故當(dāng)a=2+8=10時(shí)，該粒子是原子，此...

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