Question

如圖為某實(shí)驗(yàn)室盛放稀鹽酸試劑瓶，為測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6g溶液于試管中，向其中逐滴滴加10%的氫氧化鈉溶液，用pH試紙不斷測(cè)量溶液的酸堿度，當(dāng)?shù)渭又?g時(shí)，溶液pH值恰好為7．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的具體方法是______．
（2）試計(jì)算：
①稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②試管中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（測(cè)定溶液的酸堿度造成的溶液質(zhì)量損失忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確至1%）

Answer 1

解：（1）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的具體方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到溶液的pH值；
故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到溶液的pH值；
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量是：4g×10%=0.4g
設(shè)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40 58.5
x 0.4g y
=
x=0.365g
=
y=0.585g
∴該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈6%；
試管中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈6%
答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是6%，試管中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是6%．
分析：（1）根據(jù)測(cè)定溶液酸堿度的方法進(jìn)行解答；
（2）依據(jù)鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH值為7，此時(shí)反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是4g，據(jù)此計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，依據(jù)方程式計(jì)算鹽酸、氯化鈉的質(zhì)量，并計(jì)算溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH值恰好為7，據(jù)此結(jié)合題目所給數(shù)據(jù)及方程式進(jìn)行解答．