Question

．溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中都起到十分重要的作用．

（1）將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是 ．

A．食鹽   B．蔗糖    C．味精   D．芝麻油

（2）碘酒中的溶劑為  ．（寫出物質(zhì)名稱）

（3）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固體用過濾的方法除去），得到溶液．加入KNO₃固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表：

實驗編號	a	b	c	d
加入KNO3固體的質(zhì)量	45	50	55	60
所得溶液的質(zhì)量	95	100	105	105

①實驗a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固體的實驗是 （填寫實驗編號）．

②實驗a、b、c、d所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a＜b  c=d（填“＜”、“＞”或“=”）．

③取實驗b所得溶液，若使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，在不改變溫度的情況下，可以采取的操作是  ．

Answer 1

【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【專題】溶液、濁液與溶解度；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．

【分析】（1）不溶于液體的固體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于懸濁液，不溶于液體的液體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物．

（2）根據(jù)溶液的組成來分析；

（3）根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量之和的關(guān)系來求出溶解度；根據(jù)在溶劑相同的情況下溶質(zhì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大進行解答．

【解答】解：（1）A．食鹽能溶于水，得到溶液；

B．蔗糖能溶于水，得到溶液；

C．味精能溶于水，得到溶液；

D．芝麻油不溶于水，得到懸濁液．

故選D．

（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶劑為酒精，故填：酒精；

（3）①a、b、c、d實驗中向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入45g、50g、55g、60g的KNO₃固體，得到溶液質(zhì)量分別為95g、100g、105g、105g，可見d有未被溶解的KNO₃固體．

②實驗a到實驗d配制的溶液中，溶劑水的質(zhì)量都為50g，所以在溶劑相同的情況下溶質(zhì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，在實驗1中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，在實驗2中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，在實驗3、4中溶質(zhì)的質(zhì)量為55g，實驗a到實驗d配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a＜b＜c=d

③在不改變溫度的情況下，可用加入水的方法降低溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)加入水的質(zhì)量為x，則：×100%=20%，解得x=150g．

故答案為：

①d；②a＜b＜c=d；③加入150g水．

【點評】本題需要根據(jù)溶解度的定義可以判斷出該溫度下硝酸鉀的溶解度；根據(jù)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法來進行解答．