Question

相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H₂的質(zhì)量m和反應時間t的關系如圖所示．

（1）金屬活動順序是M比N　　 （填“強”或“弱”）；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的　　 （填“大”或“小”）．

（2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為　　 g．

Answer 1

考點：

金屬活動性順序及其應用；有關化學式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應用；常見化學反應中的質(zhì)量關系．.
專題：	結合課本知識的信息．
分析：	在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質(zhì)越活潑，和稀酸溶液發(fā)生反應時現(xiàn)象也就越劇烈，在等同條件下，反應完所需要的時間也就越短；如果等質(zhì)量的不同的金屬和足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的同種稀酸溶液反應時，而且這些金屬元素在化合物中的化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越大得到的氫氣就越少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得到的氫氣的質(zhì)量應該等于參與反應的稀酸溶液的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．
解答：	解：（1）根據(jù)圖象可以看出，金屬M需要的時間短，因此M的金屬活動性強；而M得到的氫氣多，說明M的相對原子質(zhì)量小，故答案為：強，小 （2）由于M和稀鹽酸反應共得到了1g氫氣，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，生成氫氣的質(zhì)量等于消耗的氯化氫中氫元素的質(zhì)量．在氯化氫中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，則消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：=36.5g，故答案為：36.5 或者設消耗掉的HCl的質(zhì)量為x M+2HCl=MCl2+H2↑   73        2   x         1g = x=36.5g 故答案為36.5．
點評：	本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用、質(zhì)量守恒定律的應用及有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．