Question

某含有雜質(zhì)的CaCO₃固體（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目	質(zhì)量（g）
雜質(zhì)和 CaCO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應開始后55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少g？______
（2）試通過分析計算固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)計算出的二氧化碳的質(zhì)量，利用方程式中的比例關系求出純凈的碳酸鈣的質(zhì)量，在計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：
（1）反應前的總質(zhì)量是151.2克，反應后的總質(zhì)量是149克．所以CO₂質(zhì)量為：10g+141.2g-149.0g=2.2g    
（2）設生成2.2gCO₂需要CaCO₃質(zhì)量為x     
CaCO₃+2HCl═CaC₂l+H₂O+CO₂↑        
100                    44
X                     2.2g                                           
 =   x=5g  
  W（CaCO₃）=×100%=50%．
答：生成二氧化碳2.2克，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是50%．
故答案為：2.2克，50%．
點評：在解此類題時，首先分析題中的反應的原理以及所給數(shù)據(jù)，然后結(jié)合學過的知識進行分析解答