Question

9．計算通電分解36g水可得到多少g氫氣？

甲同學 解：設可得氫氣質量為X． 2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 20　　　 　 4 36g　　　 　x $\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$x=7.2g 答：可得到7.2g氫氣．

乙同學 解：設可得氫氣質量為X H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O2↑ 18　　　　　　2 36g　　　 　x $\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$x=4g 答：可得到4g氫氣．

丙同學 解：水中氫元素的質量分數(shù) =$\frac{\underline{\;氫的相對原子質量×2\;}}{水的相對原子質量}$×100% =$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100% ≈11.1% 氫氣的質量為36×11.1%=4.0g 答：可得到4.0g氧氣．

丁同學 解：設可得氫氣質量為X 2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 36　　　　　　　 4 36g　　　　　　　x $\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$x=4g 答：可得到4g氫氣

（1）上面是四位同學的解題過程，其中有兩位同學的解法是正確的，他們是丙、丁；另外兩位的錯誤，請擇其一說明錯誤原因是乙同學，化學方程式?jīng)]有配平．
（2）請根據(jù)化學方程式計算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學方程式的計算必須依據(jù)質量守恒定律進行計算來判斷；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算；
（3）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析．

解答 解：（1）通過分析四位同學的計算過程可知，甲同學相對分子質量計算有誤，乙同學的計算有失誤，化學方程式?jīng)]有配平；
（2）設可以制取氧氣的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                                         32
31.6g                                       x
  $\frac{316}{31.6g}=\frac{32}{x}$
    x=3.2g
答：可以制取氧氣的質量為3.2g；
故答案為：（1）丙、��；乙同學，化學方程式?jīng)]有配平；
（2）可以制取氧氣的質量為3.2g；

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．