Question

20．某環(huán)保小組監(jiān)測到一化工廠排放的廢水中含有CuSO₄污染物．為測定該廢水中CuSO₄污染物的含量，進行了以下實驗：將一定量的廢水過濾去除污泥等，取廢水樣品100g，向其中滴加NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀Cu（OH）₂為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g．請計算：
（1）廢水中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量可以計算硫酸銅的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算廢水中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)和所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設硫酸銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
反應生成氫氧化銅的質(zhì)量為：100g+80g-175.1g=4.9g，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
      160     142     98
       x       y     4.9g
$\frac{160}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=8g，y=7.1g，
廢水中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%，
答：廢水中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)為8%．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.1g}{175.1g}$×100%=4.1%，
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.1%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．