將112g鐵粉跟足量的稀H2SO4反應(yīng)，問(wèn)：
（1）能生成氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）這些氫氣的體積是多少？（氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.09g/L）（精確到0.01）
分析：根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知鐵的質(zhì)量可求出氫氣的質(zhì)量，由密度公式可求出氫氣的體積．
解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
56               2
112g             x
56
112g
=
2
x
    x=4g
（2）氫氣的體積V=
4g
0.09g/L
≈44.4L
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為4g（2）氫氣的體積為44.4L
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意密度與體積之間的換算關(guān)系．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

將112g鐵粉跟足量的稀H2SO4反應(yīng)，問(wèn)：
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省武威五中九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將112g鐵粉跟足量的稀H2SO4反應(yīng)，問(wèn)：
（1）能生成氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）這些氫氣的體積是多少？（氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.09g/L）（精確到0.01）

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