Question

用實驗方法探究Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序．
（1）可選用的試劑有AgNO₃溶液、稀HCl、潔凈的銅絲，還需要選擇的一種實驗用品是______；
（2）第一種實驗方法是（用化學(xué)方程式表示）______；
（3）用不同以上的方法來探究Fe、Cu、Zn三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序，則應(yīng)選擇的實驗用品是______，驗證方法是：______．

Answer 1

解：
（1）試劑有AgNO₃溶液、稀HCl、潔凈的銅絲，還缺少與鐵有關(guān)的物質(zhì)，故還需選擇鐵；
（2）鐵能和鹽酸反應(yīng)，銅、銀都不和鹽酸反應(yīng)，銅能和硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，故可選擇 HCl進行實驗，驗證方法是：用三支試管分別盛裝幾毫升鹽酸，將三種金屬分別放在鹽酸中觀察，反應(yīng)速度最快的是金屬鋅，次者為金屬鐵，不反應(yīng)的是銅
故答案為：
（1）鐵（Fe）；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）HCl，用三支試管分別盛裝幾毫升鹽酸，將三種金屬分別放在鹽酸中觀察，反應(yīng)速度最快的是金屬鋅，次者為金屬鐵，不反應(yīng)的是銅
分析：（1）根據(jù)實驗?zāi)康模�還缺少與鐵有關(guān)的物質(zhì)；
（2）根據(jù)金屬活動性順序和反應(yīng)規(guī)律進行解答，書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律；
（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度解答．
點評：主要通過金屬與酸，金屬與鹽的反應(yīng)考查了金屬活動性的應(yīng)用，所以還是要熟練掌握金屬的性質(zhì)．