Question

為測定實驗室廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應。

請計算：

（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 g。

（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

（1）0.2 ；（2）【解析】
設廢液中硫酸的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4==FeSO4+ H2 ↑

98 2

x 0.2g

x=9.8g

廢液中硫酸質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=9.8%

答：廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%

【解析】

試題分析：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：完全反應后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)即可。

考點：質(zhì)量守恒定律；根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算