14．將海水進行處理后獲得精鹽．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：

（1）加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．Na2CO3與BaCl2順序顛倒則最后所得的精鹽水中除NaCl外還含有BaCl2（填化學(xué)式）
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

分析 （1）氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；
（2）碳酸鈉能夠除去氯化鈣和過量的氯化鋇，操作不當容易導(dǎo)致最終得到的氯化鈉不純；
（3）過濾可以把反應(yīng)生成的沉淀除去，從而使沉淀和溶液分離；
（4）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，從而除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

解答 解：（1）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（2）加入碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇順序顛倒時，過量的氯化鋇無法除去，最后所得的精鹽水中會含有氯化鋇．
故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；BaCl2．
（3）通過操作Ⅰ可以把產(chǎn)生的沉淀和溶液分離．
故填：過濾．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸時，稀鹽酸能和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，從而除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到不含有雜質(zhì)的氯化鈉溶液．
故填：除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對于下列物質(zhì)：①NH4NO3固體 ②CaO固體  ③CaCO3粉末 ④油脂 ⑤高錳酸鉀等五種物質(zhì)，回答下列問題．
（1）CaO固體溶于水后，所形成溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣．
（2）溶于水后，溶液的溫度顯著降低的是①（用序號填空，下同）
（3）放入水中攪拌形成乳濁液的是④
（4）溶于水后，溶液的顏色為紫紅色的是⑤．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�
A．生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬
B．CO有毒，故CO2也有毒
C．金剛石很硬，故石墨也很硬
D．氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．
溫度℃020406080100
溶解度（g）13.331.663.9110169246
（1）20℃時，在裝有5g KNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至40℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為2：1．
（3）20℃時，不能（填“能”或“不能”）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%的KNO3溶液．
（4）60℃時，100gKNO3飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水后，可析出KNO3的質(zhì)量為11g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金．其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現(xiàn)將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應(yīng)過程中生成的氫氣的質(zhì)量（單位為g）與反應(yīng)時間（單位為min）的關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）實驗中將彈殼碾成粉末的目的是可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；
（2）由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量共0.2g；
（3）計算彈殼中銅的質(zhì)量（精確至0.1）；
（4）若欲計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量，你認為至少還應(yīng)該補充的一個條件是稀硫酸的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強設(shè)計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大．

①王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是氫氧化鈉溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓降低．
②李莉提出質(zhì)疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是CO2能溶于水，也能使容器內(nèi)氣壓降低．要得到科學(xué)嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是將氫氧化鈉溶液換成等體積的水．
③楊紅通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
④你認為兩實驗中存在安全隱患的是A（填代號），理由是氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．太陽能電動車是在電動車的基礎(chǔ)上，將太陽能轉(zhuǎn)化成電能對車進行供電的，在很大程度上降低了電動車的使用成本，及時有效地補充電動車野外行駛途中的電量．請回答下列相關(guān)問題：
（1）該太陽能電動車在白天時給蓄電池充電，夜晚行駛，此過程中的能量轉(zhuǎn)化是太陽能→化學(xué)能→電能→機械能（用“→”表示轉(zhuǎn)化）
（2）該太陽能電動車外殼材料為玻璃鋼，該材料為B（填字母）．
A．合成材料    B．復(fù)合材料    C．金屬材料
（3）該太陽能電動車和電動汽車比效期優(yōu)點是能隨時為汽車電池充電．
（4）單晶硅是信息技術(shù)和各種電子產(chǎn)品的基礎(chǔ)材料．在工業(yè)上可利用二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)制得，同時生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，反應(yīng)前后硅元素和碳元素的化合價分別為0，+2．
（5）太陽能電動車，最大的優(yōu)點是低碳環(huán)保，低碳指的是較低的二氧化碳排放；由于二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷的大量排放，導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向12.2克碳酸鈉和硫酸鈉的混合物加入一定質(zhì)量的稀硫酸后恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)前后燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖．其中燒杯的質(zhì)量為30克（已知Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）．試計算：
（1）生成氣體的質(zhì)量為2.2克．
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？
（3）計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．質(zhì)量守恒定律對于科學(xué)的發(fā)展具有重大的意義．圖1是對該定律的探究實驗，請完善：

（1）圖1是四位同學(xué)設(shè)計的探究質(zhì)量守恒定律的裝置圖，他們先分別把裝置放到托盤天平上進行調(diào)平后取下，然后再進行反應(yīng)．理論上最不合理的設(shè)計是甲組．理由是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡，如果按該同學(xué)的設(shè)計，反應(yīng)后天平
指針會偏右（“偏左”、“偏右”）；若不改變本組藥品來驗證守恒定律．應(yīng)將該組的裝置按以上丙圖改進最好．
（2）丙、丁兩組產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是氣球膨脹，它們反應(yīng)后放在天平上，發(fā)現(xiàn)依然會有不平衡的現(xiàn)象．若不考慮氣密性．可能的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使氣球膨脹，因此裝置受到的浮力會增大．綜上分析在驗證質(zhì)量守恒定律時，由氣體參加或生成時要保持裝置密閉，體積不變．
（3）有質(zhì)量守恒定律可知．反應(yīng)前后一定不變的是②④⑤⑥（填序號）
①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（4）圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的方框內(nèi)應(yīng)再填入2（填數(shù)字）個粒子，請根據(jù)圖示寫出一個符合條件的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．

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同步練習(xí)冊答案