Question

某同學(xué)用高錳酸鉀制氧氣，取31.6g高錳酸鉀放入試管中加熱，一段時間后停止加熱，稱量試管中固體的質(zhì)量是28.4g．請計算：

（1）該同學(xué)制得的氧氣是　　g．

（2）理論上可回收二氧化錳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質(zhì)量．

【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?8.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為31.6g﹣28.4g=3.2g．

（2）設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

                87  32

                x  3.2g

x=8.7g

答案：（1）3.2；（2）回收二氧化錳的質(zhì)量為8.7g．

【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．