Question

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是

 

．（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是

 

．
（3）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的

 

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體    B．生石灰固體
C．硝酸銨固體      D．濃硫酸
（4）20℃時，用固體KNO₃和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO₃溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響大小考慮；
（2）根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域考慮；
（3）將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，即該物質(zhì)溶于水吸收熱量，使溫度降低；
（4）根據(jù)配制溶液需經(jīng)過計算-稱量-溶解的過程，分析進行實驗操作時所需要的儀器．

解答：解：
（1）由表格中數(shù)值可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高，溶解度變化較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，所以溶解度曲線中受溫度影響較大的是硝酸鉀，所以m曲線是硝酸鉀的溶解度曲線；
（2）從溶解度表格中找出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域，在20℃-30℃溫度范圍內(nèi)溶解度有相同值的可能，在該溫度范圍內(nèi)它們的溶解度相同的可能范圍是34.0 g＜x＜37.0 g；
（3）將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以溶解度減小，說明溫度降低了，即該物質(zhì)溶于水吸收熱量，使溫度降低，氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水，都放出熱量，使溫度升高，所以都不行；硝酸銨溶于水吸熱，會使溶液溫度降低，故C答案正確；
（4）利用固體KNO₃和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO₃溶液，需要經(jīng)過計算-稱量-溶解的過程，其中稱量無水硫酸銅固體時需要托盤天平（砝碼、鑷子）與藥匙，量取水量需要量筒與膠頭滴管，溶解時則需要燒杯與玻璃棒；
答案：（1）m；（2）34.0 g＜x＜37.0 g；（3）C；（4）玻璃棒

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線的意義，熟悉物質(zhì)溶于水吸收熱量還是放出熱量．