已知某純堿粗產(chǎn)品僅含有NaCl雜質(zhì),為測定該純堿粗產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,取
10.0g粗產(chǎn)品進(jìn)行實驗.
[說明]堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物,能吸收水和二氧化碳.E裝置中的飽和NaHCO
3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO
3+HC1=NaCl+CO
2↑+H
2O.
實驗主要操作步驟如下:
①連接好裝置,檢查氣密性;②打開彈簧夾C,在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;③稱量 G的質(zhì)量;④關(guān)閉彈簧夾C,慢慢滴加濃鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;⑤打開彈簧夾C,再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;⑥再次稱量 G的質(zhì)量,測得質(zhì)量增加了0.48g.
請回答下列問題
(1)F中的試劑應(yīng)為______.
(2)B裝置的作用是______,B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______.
(3)H裝置的作用是______.
(4)事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.40gCO
2.請你仔細(xì)分析上述實驗,解釋G的質(zhì)量增加了0.48g的原因(假設(shè)操作均正確)______.