Question

小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過80%的石灰石，對樣品進行如下定量實驗：

實驗步驟	Ⅰ．將過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	Ⅱ．稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	Ⅲ．待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品的質量為15.0g	燒杯和其中混合物的質量為110.6g

試通過分析計算（結果保留一位小數）
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是       g，物質的量為       mol。
（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求（石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應）？（寫出解題過程）

Answer 1

（1）4.4克；      0.1摩爾
（2）需要碳酸鈣Xmol
CaCO₃+2HCl → CaCl₂+ CO₂↑+ H₂O                     
1mol                 1mol
Xmol                 0.1mol   X="0.1mol   " （1分）
CaCO₃%=0.1×100/15×100%="66.7%            " （1分）
∵66.7%<80%  ∴不符合                   （1分）解析:
略