Question

7．請回答下列有關(guān)水的問題：
（1）自來水生產(chǎn)過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質(zhì)，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學式是ClO₂．
（2）地下水中鈣、鎂離子含量過高（假設(shè)主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），硬度過大會影響生產(chǎn)和生活，生活中常用加熱煮沸的方法來軟化硬水；也可以先加入適量的熟石灰，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ，再加入適量的純堿后生成Mg（OH）₂；CaCO₃沉淀，即可將水軟化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可除去水中難溶性雜質(zhì)以及化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答；
（2）根據(jù)生活中常用加熱煮沸的方法來軟化硬水；根據(jù)熟石灰和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣以及氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行解答；

解答 解：
（1）根據(jù)過濾除去難溶性雜質(zhì)；由反應(yīng)的化學方程式Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，可知反應(yīng)前的Cl₂與2NaClO₂共含Cl、Na、O三種原子的原子個數(shù)分別為4、2、4，而反應(yīng)后中只含有2個Na原子與2個Cl原子，根據(jù)化學變化前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷2個X分子中應(yīng)含有2個Cl原子、4個O原子，則物質(zhì)X的化學式為ClO₂；
（2）生活中常用加熱煮沸的方法來軟化硬水；熟石灰和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后水中主要的溶質(zhì)主要為氯化鈉；再加入適量的純堿后分別生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀；故填：Mg（OH）₂；CaCO₃；
答案：
（1）過濾   ClO₂；
（2）加熱煮沸   Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ Mg（OH）₂；CaCO₃；

點評 本題以水資源的污染為依據(jù)，考查化學基本知識，即要我們了解化學知識，又提醒我們水是寶貴的自然資源，我們要節(jié)約利用，防止水質(zhì)污染．