①鹽酸的電離方程式為 ；②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc，在水中可以電離生成氫離子（H+）和醋酸根離子（Ac-），請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
【答案】分析：①鹽酸的電離方程式，在電離是分為氫離子和酸根離子；
②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc，在水中可以電離生成氫離子（H+）和醋酸根離子（Ac-），書寫醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)與鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式相比較．
解答：解：①鹽酸的電離方程式，在電離是分為氫離子和酸根離子，故HCl═H++Cl-；
②醋酸的電離方程式為：HAc=H++Ac-，可知醋酸與鹽酸相似；又因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，利用知識(shí)遷移的方法，故HAc+NaOH═NaAc+H2O
故答為：①HCl═H++Cl-；②HAc+NaOH═NaAc+H2O
點(diǎn)評(píng)：電離方程式的書寫應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相等；同時(shí)溶液不顯電性的原因是陽(yáng)離子所帶的正電總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電總數(shù)相等．離子帶電數(shù)和元素或原子團(tuán)所顯的化合價(jià)數(shù)值相等．電離時(shí)原子團(tuán)一般形成帶電的離子而不分開(kāi)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、①鹽酸的電離方程式為
HCl═H++Cl-
；②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc，在水中可以電離生成氫離子（H+）和醋酸根離子（Ac-），請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
HAc+NaOH═NaAc+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

問(wèn)題：酸能使紫色石蕊變紅色．但是根據(jù)鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-，我們知道稀鹽酸中有H2O分子、H+、
Cl-三種粒子．到底是哪一種粒子使紫色石蕊變紅色的呢？請(qǐng)?zhí)顚懲晗卤恚?br />實(shí)驗(yàn)：探究需要的儀器和藥品是
NaCl溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液、試管、滴管
NaCl溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液、試管、滴管
．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少許紫色石蕊試液于試管中，在其中滴入蒸餾水
取少許紫色石蕊試液于試管中，在其中滴入蒸餾水
試液仍為紫色
試液仍為紫色
 水分子不能使紫色石蕊變紅色
取少許紫色石蕊試液于試管中，在其中滴入NaCl溶液
取少許紫色石蕊試液于試管中，在其中滴入NaCl溶液
試液仍為紫色
試液仍為紫色
 氯離子不能使紫色石蕊變紅色
結(jié)論：
稀鹽酸中H+
稀鹽酸中H+
使紫色石蕊變紅色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

①鹽酸的電離方程式為 ________；②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc，在水中可以電離生成氫離子（H+）和醋酸根離子（Ac-），請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

①鹽酸的電離方程式為 ______；②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc，在水中可以電離生成氫離子（H+）和醋酸根離子（Ac-），請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______．

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