Question

4．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：
鹽水$→_{①}^{精制}$飽和食鹽水$→_{②}^{吸氨}$飽和氨鹽水$→_{③}^{碳酸化}$碳酸氫鈉$→_{④}^{過(guò)濾、熱解}$純堿
（1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是Na₂CO₃，它屬于鹽（酸、堿或鹽），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性；其溶液的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的藥劑之一；
（3）試寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)向飽和食鹽水中加入氨氣、二氧化碳后，能夠生成碳酸氫鈉和氯化銨，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉會(huì)析出，加熱碳酸氫鈉能夠生成碳酸鈉、水和二氧化碳，從而得到純堿進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）最終所得純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉的化學(xué)式是Na₂CO₃，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉溶于水時(shí)溶液顯堿性；
（2）碳酸氫鈉無(wú)毒，能夠和胃液中的稀鹽酸反應(yīng)，因此可以用于治療胃酸過(guò)多；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：Na₂CO₃ 鹽  堿＞胃酸  2NaHCO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，要學(xué)好化學(xué)知識(shí)，為生產(chǎn)、生活服務(wù)．