1.現(xiàn)有CuSO4和H2SO4的混合溶液,向加入5.6克鐵粉恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可能(  )
A.增加5.6克B.增加2.8克C.減少0.8克D.減少1.6克

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量增加;
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量減。

解答 解:設(shè)5.6g鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)時溶液減少的質(zhì)量為x,
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,溶液減少質(zhì)量
56              64    64-56=8
5.6g                     x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{8}{x}$,
x=0.8g,
設(shè)5.6g鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時溶液增加的質(zhì)量為y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,溶液增加質(zhì)量
56             2        56-2=54
5.6g                       y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{54}{y}$,
y=5.4g,
由以上計算可知,溶液增加的質(zhì)量應(yīng)該是小于5.4g,減小的質(zhì)量應(yīng)該是小于0.8g,因此加入5.6克鐵粉恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可能是增加2.8g.
故選:B.

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛,解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系,再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.

練習冊系列答案
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(1)A物質(zhì)的化學式是C
(2)C物質(zhì)的用途是滅火,用于人工降雨等
(3)A與B發(fā)生反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)
(4)寫出E轉(zhuǎn)化為B的化學方程式:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

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16.某水溶液中含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:(提示NH4++OH-=NH3+H2O)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.
(2)第二份加入NaOH溶液并加熱測得刺激性氣味的氣體0.68g
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物4.3g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g,在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( 。
A.Cl-一定存在B.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
C.K+一定存在D.以上結(jié)論都不正確

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5.A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去.圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息(重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點),C是年產(chǎn)量最高的金屬,反應(yīng)請回答下列問題:

(1)A的化學式為Fe2O3
(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng).
(3)物質(zhì)E的用途之一為作燃料等反應(yīng)③的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(4)反應(yīng)④的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

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[設(shè)計與實驗]小方、小鐘、小陳三位同學進行了如下實驗:
小方:取pH試紙于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上,測得pH>7.
小鐘:取pH試紙于玻璃片上,先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上,測得pH>7.
小陳:取pH試直接浸入碳酸鈉溶液中,測得pH>7.
[評價]以上三位同學中操作規(guī)范的是小方同學,其余兩位同學操作上的錯誤是
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