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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濱州）某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如圖的實驗方案：

試回答：
（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是

將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來

．
（2）寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄）

．
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）

．
（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量

固體D（或銅）

的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?玄武區(qū)二模）金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用．
（1）不銹鋼屬于

混合物

（填“純凈物”、“混合物”）．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅．請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上．

（3）某同學(xué)實驗結(jié)束時，為了回收含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計了如下實驗方案：

試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過量的原因是

將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來

．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

．
Ⅲ．要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法

取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量

．
Ⅳ．若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量

固體D（或銅）

的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?常熟市模擬）某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如圖1實驗方案：

試回答：
（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是

將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來

；
（2）寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe

；
（3）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

繼續(xù)加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

；
（4）指出如圖2的過濾操作的錯誤

沒用玻璃棒引流、濾紙邊緣高于漏斗口

；在蒸發(fā)濾液A的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的作用

使液體均勻受熱，防止飛濺

；
（5）若實驗過程中的物質(zhì)損失忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量

固體D或銅

的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將少量鋅粉加入過量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是

A.
鋅
B.
硫酸
C.
硫酸鋅
D.
硫酸和硫酸鋅

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

將少量鋅粉加入過量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

將少量鋅粉加入過量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是

將少量鋅粉加入過量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是