Question

【題目】我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體�；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_____________。

(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_________________。(用化學(xué)式填空)

(3)步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，________________。

(4)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，使反應(yīng)更充分(加快反應(yīng)速率)(合理即可) FeSO4和Al2(SO4)3 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色或溶液變?yōu)樗{(lán)色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分。(2) Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，F(xiàn)eSO4、Al2(SO4)3都易溶于水形成溶液，故步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有FeSO4和Al2(SO4)3。(3)步驟①后，過(guò)濾，濾渣中含有銅、銀、金，向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，金、銀與加入的溶液不反應(yīng)，加入的溶液無(wú)色，生成的CuSO4溶液是藍(lán)色的，故步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(4)步驟③后，過(guò)濾，濾渣中含有Fe、Ag、Au，加入過(guò)量稀硫酸，Ag、Au都不與稀硫酸反應(yīng)，Fe能與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑