Question

將6.5g鋅粒投入98g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為104.3g．求這種稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98
6.5g  x

65

98

=

6.5g

x

x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

98g

××100%=10%；
答案：這種稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用題，題型基礎(chǔ)難度不大；