Question

（2012•天津）下列說法正確的是（　　）

A．在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等

B．某KNO₃溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等

C．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等

D．已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，取決于溶液的質(zhì)量；析出晶體的質(zhì)量是否相等取決于溶液是否飽和；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算可以確定加水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，還與溶液的質(zhì)量有關(guān)，故有可能相等，有可能不等，故A錯誤；某KNO₃溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，此時最開始的硝酸鉀溶液不一定是飽和溶液，當(dāng)析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，故析出晶體的質(zhì)量不一定相等，故B錯誤；設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g，加水的質(zhì)量為x，加水稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變，100g×98%=（100g+x）×49%，解得x=100g，故C正確；10g混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g，加入足量的稀硫酸與氫氧化鎂和氧化鎂反應(yīng)都生成硫酸鎂，鎂元素的質(zhì)量不變，設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x

Mg﹣﹣MgSO₄

24     120

4.8g    x

x=24g

故D正確。