（5分）實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉化為Na2CO3

 
 

E
 

D
 
取10克該藥品放入燒杯中，加154克水配成溶液，將400克一定溶質質量分數(shù)的Ca(OH)2 溶液分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得生成沉淀質量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

次數(shù)

1

2

3

4

加入Ca(OH)2溶液的質量/克

100

100

100

100

燒杯中生成沉淀的質量/克

1

m

3

3

（1）m=　　　　克

（2）求10克該藥品Na2CO3中的質量

（3）第三次加入Ca(OH)2溶液充分反應后，所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

 

【答案】

(1)2       (2) 3.18克   （3）2%

【解析】(1)由實驗1和實驗3可知，每加100gCa(OH)2溶液沉淀就增加1g，故m=2g

 (2) 解 根據(jù)題意知共生成CaCO3的質量為3克

設10克藥品中含Na2CO3的質量為, 同時生成NaOH的質量為Y

Ca（OH）2  + Na2CO3  = CaCO3 ↓+  2NaOH

           106       100      80

           X        3克      Y

106/100= X /3g    解得   X=3.18克   

100/80=3g/Y      解得   Y =2.4克

(3)第三次反應后溶質NaOH的質量=10 -3.18+2.4=9.22克

第三次反應后溶液的質量=154+10+300-3=461克

NaOH的溶質質量分數(shù)=9.22g/461g×100%=2%

 

練習冊系列答案
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實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉．現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液．取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全．
計算：
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數(shù)．（精確到0.01%）

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（2002?西城區(qū)）實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已轉化成了碳酸鈉，現(xiàn)要用該藥品配置10%的氫氧化鋇溶液，取50.6g 該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好反應完全[Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH．求：
（1）50.6g 該藥品中碳酸鈉的質量．
（2）濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量和溶液的質量．
（3）向所得溶液中加入多少毫升水才能配制成10%的氫氧化鈉溶液？

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實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉溶液，其中一部分已轉化成了碳酸鈉．取該藥品50.6g溶于200g水中，慢慢滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去氫氧化鋇溶液100g時，碳酸鈉恰好全部轉化為沉淀，過濾取濾液．試求：
（1）50.6g樣品中碳酸鈉的質量．
（2）濾液中溶質的質量．
（3）濾液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

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實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉。現(xiàn)
需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。
計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數(shù)。（精確到0.01％）]

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需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。
計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數(shù)。（精確到0.01％）

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