Question

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）它們的水溶液中都含有相同的離子

 

（寫符號(hào)）．
（2）它們都能與活潑金屬反應(yīng)，寫出鹽酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，其反應(yīng)的基本類型是

 

（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

 

反應(yīng)．
（4）打開盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),酸的物理性質(zhì)及用途,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)酸的組成分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；
（3）根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)的特點(diǎn)分析解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性的知識(shí)分析解答即可；

解答：解：（1）兩種酸在溶液中都能解離出氫離子；
（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水．
（4）濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）；
故答案為：（1）H⁺
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；置換反應(yīng)
（3）中和（4）濃鹽酸

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用的能力．