Question

（2006?鎮(zhèn)江）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．中和反應(yīng)過程中會(huì)放出熱量．以下是在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下）的反應(yīng)中，溶液溫度變化的數(shù)據(jù)：

加入鹽酸的體積 （V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升 （△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）試?yán)L出溶液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關(guān)系曲線圖：
（2）請(qǐng)根據(jù)曲線變化的趨勢，說明溶液溫度變化的原因．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中所給溶液的溫度變化隨加入鹽酸的體積變化的不同數(shù)值可以先描出各個(gè)點(diǎn)，再連接各點(diǎn)成線即可完成解答；
（2）根據(jù)曲線的變化趨勢結(jié)合氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)來進(jìn)行分析，其中：①加入鹽酸的量在0-10mL之間時(shí)：考慮中和反應(yīng)放出熱量；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時(shí)：考慮反應(yīng)完成，過量鹽酸起冷卻降溫作用．

解答：解：（1）根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可以對(duì)所給數(shù)據(jù)進(jìn)行描點(diǎn)連線可以得出液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關(guān)系曲線圖．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道當(dāng)?shù)渭酉←}酸的體積達(dá)到10mL時(shí)，溫度最高，所以此時(shí)是氫氧化鈉溶液合鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，而當(dāng)加入的稀鹽酸大于10mL時(shí)氫氧化鈉已被完全反應(yīng)，所以溶液的溫度不再升高，而是由于鹽酸的過量而使溶液的溫度降低．
故答案為：（1）如圖
（2）在0～10ml之間，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，由于反應(yīng)放熱，溶液溫度上升；而在10～20ml之間，中和反應(yīng)已經(jīng)完成，由于滴入過量的常溫下的酸液，溫度逐漸降低．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用；了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化：中和放熱；解答此類題的關(guān)鍵是正確從材料中抽取信息，準(zhǔn)確做出判斷，結(jié)合已有的知識(shí)儲(chǔ)備并做出合理的解釋．