Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某課外興趣小組進行了以下實驗。取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85. 6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g氣體。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，溶液中含鈉元素的質(zhì)量為10. 0g。請你據(jù)此分析計算：
(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是____。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1) 91. 4%
(2)解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na₂ C0₃  +2HCl="2" NaCI+ H₂0+C0₂↑…………   ……一（1分）
106             117      44
x                 y       8.8g
106      x               117        y 
44   =  8.8g     X="21." 2g   44   =    8.8g     y=23.4g……   ……一（2分）
設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。
Na  —NaCl
23    58.5
10. 0g   m
23   =  10. 0g    m="25." 4g．   ……．．（1分）
58.5       m
原樣品中NaCl的質(zhì)量為：25. 4g－23. 4g=2.0g
所得溶液的質(zhì)量為：21.2g+2.0g+85.6g－8.8g="l00.0g"
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：25.4g／l00．0g×100%=25.4%………………（1分）

解析