Question

11．通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產品，其流程如圖1所示．

（1）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)圖2的溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（2）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是攪拌、加速溶解；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式），第④步加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉．
（3）該流程的副產品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃．
（4）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl₂•6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質的量之比為3：1，該反應的化學方程式為4MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線的意義來分析；
（2）掌握玻璃棒的作用，為制得精鹽使用的藥品及其作用目的；
（3）根據(jù)工藝流程圖中的產物來分析；
（4）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及物質的質量關系，書寫化學方程式．

解答 解：（1）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液；故填：得到熱飽和溶液；
（2）①玻璃棒的作用；②鋇離子除掉硫酸根；③鹽酸除掉過多的碳酸鈉；故填：攪拌、加速溶解；Na₂SO₄；除去過量的碳酸鈉；
（3）該流程的副產品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃；故填：Cl₂、BaSO₄、BaCO₃；
（4））“在550℃時，MgCl₂•6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質的量之比為3：1”根據(jù)反應物、生成物、反應條件及物質的質量關系，書寫化學方程式；故填：4MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O．

點評 本題主要考查了氯化鈉與粗鹽提純的方法步驟，掌握化學方程式的書寫方法．