Question

請回答下列與金屬有關(guān)的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明　           　的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
為　 　g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是　       　
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

（1）生鐵片；（2）0.2；（3）C 

 
試題分析：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

x=0.2g
（3）A、由于Ag與FeSO₄溶液、CuSO₄溶液兩溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，因此，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強(qiáng)弱；故A不正確； B、Fe、Cu均與AgNO₃溶液反應(yīng)，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強(qiáng)弱；故B不正確； C、根據(jù)Fe能與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)而Ag不能與之發(fā)生反應(yīng)，可判斷三種金屬活動性為Fe＞Cu＞Ag；故C正確；故選C