Question

某化學(xué)實驗小組要檢測某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們稱取25g赤鐵礦樣品，將438g稀鹽酸分四次加入樣品中．（假設(shè)赤鐵礦中除氧化鐵外的物質(zhì)都不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且不溶于水），充分反應(yīng)后看到實驗結(jié)果如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
稀鹽酸的質(zhì)量/g	109.5	109.5	109.5	109.5
剩余固體質(zhì)量/g	17	9	2	2

（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（2）求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)分析處雜質(zhì)的質(zhì)量，確定氧化鐵的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（2）經(jīng)分析，每109.5g鹽酸反應(yīng)掉8g氧化鐵，據(jù)此計算．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)，最后剩余固體質(zhì)量保持2g不變，故25g赤鐵礦樣品中雜志的質(zhì)量為2g，
則赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

25g-2g

25g

×100%=92%；
故填：92%；
（2）經(jīng)分析，每109.5g鹽酸反應(yīng)掉8g氧化鐵，
設(shè)109.5g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
8g     x

160

8g

=

219

x

x=10.95g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10.95g

109.5g

×100%=10%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：正確分析圖表所給內(nèi)容是正確解答本題的關(guān)鍵．