Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，通過實驗測得反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端）
③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是

 

，干燥管C的作用是

 

．步驟③中鼓氣的目的是

 

；步驟⑥中鼓氣的目的是

 

；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？

 

，原因是

 

．
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）

 

mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：要測定碳酸鈉的含量，可以通過與酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量進行求算，而要測定二氧化碳的質(zhì)量，需排除空氣中二氧化碳和水蒸氣對生成的二氧化碳的質(zhì)量的影響，除去二氧化碳使用的是氫氧化鈉溶液，除去水使用的是濃硫酸．

解答：解：
（1）干燥管A可以吸收鼓氣球中鼓入的空氣中的二氧化碳，避免對干燥管B的質(zhì)量增加造成干擾；干燥管C在干燥管B之后，能阻止空氣中的二氧化碳和水進入干燥管；步驟③中鼓氣的目的是用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳，步驟⑥鼓入空氣是利用壓力差使產(chǎn)生的二氧化碳全部被排出，要測定二氧化碳的質(zhì)量，需排除空氣中二氧化碳對生成的二氧化碳的質(zhì)量的影響；本實驗不能同時省略③、⑥兩個步驟，否則會給實驗帶來誤差．
（2）當5克樣品全部為碳酸鈉時，耗硫酸最多，設所需硫酸的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98  
5g       x
則

106

5g

=

98

x

，解得x=4.6g
故至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）的體積為：V=

4.6 10%

1.07

≈43.0（ml）
根據(jù)所測數(shù)據(jù)，生成二氧化碳的質(zhì)量為（m₂-m₁）=1.98g，設碳酸鈉的質(zhì)量為y，則有：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                 44
y                  1.98       

106

y

=

44

1.98g

，解得x=4.77（g）
所以純堿樣品純度為：

4.77g

5g

×100%=95.4%
故答案為：
（1）除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結(jié)果；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應產(chǎn)生的二氧化碳 全部趕入B中；不能；①空氣中含少量二氧化碳、②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結(jié)論偏差．
（2）43.0；95.4%．

點評：本題考查了碳酸鈉含量的測定，完成此題，可以依據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量進行求算，進行實驗時，要保證生成的二氧化碳的質(zhì)量準確．