Question

8．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6等份分別加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固體質(zhì)量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=2.5．
（2）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質(zhì)量，進而可確定m的值；
（2）根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進行計算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此mg=3g-0.5g=2.5g；故填：2.5；
（2）設10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.5g  x 
$\frac{24}{98}=\frac{0.5g}{x}$
解得：x=2.04g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%．
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.4%．

點評 本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進行解題．