Question

14．在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進行再探究．

（1）知識回放．
通過分析上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中一個符合有沉淀生成這一條件的反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．
（2）挖掘?qū)嵸|(zhì)．
①圖甲是H₂S0₄和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)H₂S0₄在水中會解離出H⁺和 SO₄^2-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-．以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^-（填離子符號）．
②圖乙是稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂0．
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩混合時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
（3）實際應(yīng)用．
   利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得的物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液
顯堿性，則在該溶液中一定含有的離子是OH^-．
   為了驗證該溶液中可能含有的其他離子，我設(shè)計了如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子	實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論
可能含有CO32-

Answer 1

分析 （1）根據(jù)四種物質(zhì)中的離子生成的沉淀只有硫酸鋇和碳酸鋇進行分析解答．
（2）①根據(jù)H₂S0₄在水中會解離出H⁺和 SO₄^2-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，利用類比的思想分析硝酸鋇離解出的離子；
②根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子中和反應(yīng)，推導(dǎo)出有氣體的反應(yīng)；
（3）溶液顯堿性說明該溶液中一定含有氫氧根離子；根據(jù)離子能共存的條件：不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)分析，并設(shè)計實驗．

解答 解：（1）四種物質(zhì)之間會生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．
故答案為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．       
（2）①H₂S0₄在水中會解離出H⁺和 SO₄^2-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^-；
故答案為：Ba²⁺和NO₃^-；
②根據(jù)是稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O；用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)稀硫酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)的實質(zhì)：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
故答案為：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；
（3）溶液顯堿性說明該溶液中一定含有氫氧根離子．上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯堿性．則在該溶液中一定含有的離子為OH⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-，可能含有①Ba²⁺，②SO₄^2-，③Ba²⁺或SO₄^2-；為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，設(shè)計實驗進行驗證．
故答案為：OH^-；

溶液中可能含有的離子	實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論
可能含有CO32-	取混合后的濾液少量加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有CO32-

點評 本題難度不是很大，但綜合性較強，理解復(fù)分解反應(yīng)的條件及反應(yīng)的實質(zhì)、常見離子的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵．