Question

（2013?漢沽區(qū)一模）請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算．
已知：Na2CO3+CaCl2

.

.

CaCO3↓+2NaCl

（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（保留到0.1%）
（3）原混合物樣品中鈉元素的質(zhì)量？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，溶液減少的質(zhì)量即為生成的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合（1）中所求碳酸鈣的質(zhì)量可以完成該題的解答；
（3）生成的氯化鈉中的鈉元素和原混合物中氯化鈉所含鈉元素的質(zhì)量和混合物中鈉元素的質(zhì)量相等，所以可以據(jù)此結(jié)合鈉元素的質(zhì)量守恒來(lái)完成解答．

解答：解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g；                   
（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106          117   100
x             y    10g

106

100

=

x

10g

x=10.6g                   

117

100

=

y

10g

y=11.7g                         
原有NaCl質(zhì)量=22.3g-10.6g=11.7g
總共NaCl質(zhì)量=11.7g+11.7g=23.4g                           
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl%=

23.4g

198.4g

×100%=11.8%
（3）根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，原混合物樣品中鈉元素的質(zhì)量=23.4g×

23

58.5

×100%=9.2g
答：（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是10g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.8%；
（3）原混合物樣品中鈉元素的質(zhì)量是9.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題中考查的知識(shí)點(diǎn)較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在解答時(shí)要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)得出計(jì)算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)要學(xué)會(huì)求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量．