Question

碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫溶解在足量70g水中，向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成的CaCO₃沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖．請(qǐng)回答：
（1）圖象中表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是

 

；
（2）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．

 

（3）求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.01%）

 

．

Answer 1

分析：（1）欲知圖象中表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，應(yīng)觀察圖象中從何時(shí)開始生成物不再增加；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此列出方程式計(jì)算，可得出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，再用總量-碳酸鈉的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量，求出氯化鈉的質(zhì)量；
（3）欲求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%，找出所須條件，進(jìn)行解答．

解答：解：（1）A點(diǎn)開始生成物不再增加．故答案為：A
（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           100   2×58.5
x              4g    y

106

x

=

100

4g

   

2×58.5

y

=

100

4g

X=4.24g       y=4.68g 
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：14g-4.24g=9.76g  故答案為：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：9.76g  
（3）反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(14g-4.24g)+4.68g

70g+14g+20g-4g

×100%=14.44%  故答案為：反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.44%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進(jìn)行正確計(jì)算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識(shí)，再加上認(rèn)真細(xì)心的態(tài)度，方可完成．