9．甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示．說法正確的是（　�。�
甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75
反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.758.75
A．丁一定是這個反應(yīng)的催化劑
B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
D．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

分析 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型．

解答 解：A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，故A錯誤；
B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少70-35=35g，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少15-7.5=7.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.75-6.25=42.5g，故B正確；
C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤；
D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯誤．
故選B

點評 此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關(guān)量的分析與判斷，并進而對反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進行探討．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室常用圖1裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C（填字母序號）．若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從b進（填“a”或“b”）．
（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：
【作出猜想】A．石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；    B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體．
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca（OH）2．
②小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設(shè)計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫以下表格：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
氣體中有HCl
【查閱資料】
碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為BHEC（填字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高．
（2）30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$（只列計算式，不需要計算結(jié)果）．
（3）60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到30℃后，沒有（“有”或“沒有”）NaCl析出，有44.2g KNO3結(jié)晶析出．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用．取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解．試計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等．甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C．20℃時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6g
D．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO4•7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學方程式為FeSO4•7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O．
（3）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3$\stackrel{分解}{→}$FeO$\stackrel{還原}{→}$Fe，實際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學方程式：
A．FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑；
B．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
C．FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．
（4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．NO2和Fe2O3都是氧化物
B．生鐵和鋼都是鐵合金
C．空氣和液氧都是混合物
D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca2+，Mg2+，Cl-離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1：
請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）操作Ⅱ酸化時應(yīng)選擇的酸是HCl（填寫化學式）．
（4）上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是b（填寫字母標號）．
a．復(fù)分解反應(yīng) b．置換反應(yīng) c．化合反應(yīng) d．分解反應(yīng)
（5）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，該反應(yīng)的化學方程式為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH4+2O2，紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高是②（填寫“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
H2O（1）170g92.0g1.50×10-4g33.3g
NH3（1）86.0g97.2g0.80g0.00g
上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式為Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．水銀AgB．銨根離子NH3+C．2個硫原子2SD．過氧化氫分子（HO）2

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