Question

法國化學家?guī)鞝柼赝咴谝淮螌嶒炛�，偶然發(fā)現(xiàn)海藻灰溶液（主要成分為Nal）與濃硫酸混合時產(chǎn)生一種美麗的紫色蒸氣，從而發(fā)現(xiàn)了碘（I）元素，該反應的化學方程式為：8NaI+5H₂SO₄（濃）═4I₂+4X+H₂S↑+4H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學式為

1. A.
   Na₂S
2. B.
   Na₂SO₃
3. C.
   NaOH
4. D.
   Na₂SO₄

Answer 1

D
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學式．
解答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：元素種類不變、原子個數(shù)不變．由題干中化學方程式的左邊有8個鈉原子、8個碘原子、10個氫原子、5個硫原子和20個氧原子，右邊生成物中出現(xiàn)8個碘原子、10個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，因此4個X分子中應含有8個鈉原子、4個硫原子和16個氧原子，所以一個X分子中含有2個鈉原子、1個硫原子和4個氧原子，即X化學式為Na₂SO₄．
故選D．
點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律．應用定律中元素種類不變和原子個數(shù)不變，難度不大，屬于基礎(chǔ)考查題，培養(yǎng)學生的觀察、推斷和分析能力．注意：本題中若X前的化學計量數(shù)不為1時，還要用其余原子的個數(shù)分別除以X前的化學計量數(shù)