請根據(jù)下列裝置、儀器和藥品，回答問題：

①寫出儀器的名稱：E      （1）       。

②圖A中此裝置有一處錯誤，請寫出改正方法      （2）      ；改進后，用此裝置進行實驗室制氧氣發(fā)生的化學方程式是              （3）              ；若用H2O2和MnO2制取O2，且能調控制反應速度，發(fā)生裝置應選E（或F）和     （4）     組合。

③實驗室欲制取二氧化碳，從以上儀器中選擇  （5）  （填序號）組裝一個簡易啟普發(fā)生器；其中主要通過操作  （6）  （填序號），可以使反應停止或發(fā)生。

④用向上排空氣的方法收集一瓶二氧化碳，能說明集氣瓶中已充滿二氧化碳的方法及現(xiàn)象是     （7）     。向該集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，振蕩后，觀察到   （8）   ，發(fā)生反應的化學方程式為        （9）        。


【答案】①試管； ② 試管應略向下傾斜；2KClO3 2KCl+3O2↑；  D  ③CEH（或CFH）； H

④將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅； 變紅；CO2 + H2O＝H2CO3

【解析】

試題分析：②圖A裝置屬固固加熱型，試管口應略向下傾斜，防止水倒流入試管中使試管炸裂；由于試管口沒有放一團棉花，故是用氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2↑。根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，屬于固液體常溫下的反應，要調控制反應速度，可控制分液漏斗的滴加液體的速度來控制反應速率，故選D作為發(fā)生裝置；

③大理石固體和稀鹽酸反應制二氧化碳，應選固液不加熱裝置，可選CEH（或CFH），可通過開關彈簧夾來控制反應的進行；

④用向上排空氣的方法收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅表示已收集滿；二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理，二氧化碳的驗滿及性質


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


下列關于微觀粒子的說法正確的是

A．只有離子能構成物質                               B．分子之間有間隔，原子之間沒有間隔

C．分子和原子都在不停運動                        D．分子和原子在化學變化中都能夠再分

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科目：初中化學 來源： 題型：


食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。

(1)海水曬鹽的原理是_        ;

(2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如右圖t2℃時，MgCl2的溶解度為_      g.將t2℃時MgCl2、KCl和MgS04三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是_        (填物質化學式）；

(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加人一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

①

②

③

④

加入氯化納的質量/g

4.5

9

18

20

溶液質量/g

54.5

59

68

68

若將②中得到的溶液稀釋成質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是__   _g;

關于上述實驗的敘述不正確的是_      (填字母序號）。

A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液      

B.③④所得溶液溶質的質量分數(shù)相等

C. 20℃時，氯化鈉的溶解度為36g

D. 20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體

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科目：初中化學 來源： 題型：


請根據(jù)下表和下圖，回答下列問題：

氣體

反應前的藥品狀態(tài)

反應條件

氣體性質

甲

固體+液體

常溫

不與水反應，不易溶于水，密度比空氣大

乙

固體+固體

加熱

能與水發(fā)生反應，極易溶于水，密度比空氣小

丙

固體+液體

加熱

能與水發(fā)生反應，能溶于水，密度比空氣大

 


（1）指出儀器名稱 ①               ④             

（2）能用發(fā)生裝置A 制取的氣體是           （填“甲”或“乙”或“丙”）；

（3）收集丙氣體應選擇的裝置是            （填字母序號）；

（4）用裝置B制取氣體甲，若要控制反應速率，可將儀器②改為               。

（5）請你寫出一個用B裝置制取氣體的化學方程式                              ，

檢驗你所制取氣體的方法是                                           

 （6）用B裝置收集氣體時，長頸漏斗下端管口浸入液面以下的原因是               

 （7）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣兩種固體藥品，經(jīng)研磨均勻混合后加熱產(chǎn)生氨氣，2NH4Cl+Ca(OH)2    CaCl2+2NH3↑+2H2O  通常情況下，氨氣是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶入水，則制取氨氣的裝置是       （填字母序號）；

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科目：初中化學 來源： 題型：


實驗室里既可用高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）在加熱條件下使其分解制取氧氣，也可用如圖裝置，通過分解過氧化氫（H2O2）來制取氧氣。

請你根據(jù)已學化學知識和經(jīng)驗回答下列問題：

（1）寫出過氧化氫分解的化學方程式：　                        　。

（2）寫出如圖裝置中儀器a的名稱：　           　。

（3）與高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）制取氧氣相比，用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點是：　                                                               　。

（4）收集氧氣的方法還可用　     　法，你選擇此方法的理由是：　               　。

（5）如圖發(fā)生裝置還可以用于制取的氣體有　           　。

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科目：初中化學 來源： 題型：


某同學欲探究市售 “雙鈣防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。

【查閱資料】

（1）牙膏和牙粉均是由摩擦劑、活性劑、香料等成分構成。

（2）常用的摩擦劑有極細顆粒的碳酸鈣(CaCO3) 和水合硅酸(SiO2·nH2O)等

（3）牙膏和牙粉中除了碳酸鈣以外，其它物質均不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體。

【實驗一】探究“兩種牙膏和牙粉中是否都含有碳酸鈣？

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

如圖所示，取三只試管分別加入適量待測樣品，再分別加入適量R 溶液。R 溶液是            。

A試管中無明顯變化，

B和C試管中有無色氣體生成。

②

將B和C試管中生成的無色氣體通入澄清石灰水。

現(xiàn)象Ⅱ：          。

實驗結論：                                                           。

【實驗二】比較樣品中碳酸鈣的含量

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

組裝兩套右圖裝置進行實驗。分別取  

            （操作Ⅰ），放于錐形瓶中。并在分液漏斗中分別加入等質量的R 溶液。

②

打開分液漏斗注入一定量R 溶液，然后關閉活塞。

有氣泡產(chǎn)生。

③

待②反應結束后，再打開分液漏斗，注入一定量R 溶液，然后關閉活塞。

無明顯現(xiàn)象

④

稱量反應后裝置及藥品的總質量并加以比較

加入“雙鈣防蛀”牙膏的裝置及藥品的總質量大于加入牙粉的裝置及藥品的總質量

實驗結論：_____________________________________________________；

步驟③的作用是：                                               。

【反思】

（1）若不改動原有裝置和基本步驟，要測定牙粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，還應測定的數(shù)據(jù)有：______；

（2）小明認為該實驗前不需要測定裝置的氣密性，請你說明其原因             。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列分離或提純物質的方法，所依據(jù)的原理正確的是

選項

混合物的分離或提純

分離物質的原理

A

除去粗鹽中的泥沙

氯化鈉和泥沙的溶解性不同

B

將石油分餾得到石油產(chǎn)品

石油中各成分的密度不同

C

分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物

硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同

D

分離液態(tài)空氣制取氧氣

利用氮氣和氧氣的熔點不同

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科目：初中化學 來源： 題型：


某元素的原子結構示意圖，利用該元素組成的單質可測定空氣中氧氣的含量，實驗裝置如圖2所示。
                   

（1）該元素原子的核電荷數(shù)為       ，在化學反應中該原子易        電子；

（2）圖2所示裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                                 。

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科目：初中化學 來源： 題型：


生活中的很多現(xiàn)象與變化有關，下列屬于物理變化的是（ ）

A.高爐煉鐵                B.干冰升華        C.食物變質         D.光合作用

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