8．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們的水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）它們都能除去鐵銹，把銹釘放入稀鹽酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是：鐵銹逐漸消失，溶液顯黃色，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl═FeCl3+3H2O．

分析 （1）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；
（2）鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應，含有鐵離子的溶液顯黃色，據(jù)反應原理寫方程式．

解答 解：（1）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；
（2）鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應，分別生成氯化鐵和硫酸鐵溶液，所以會觀察到鐵銹逐漸消失，溶液顯黃色，鹽酸與鐵銹反應的方程式是：Fe2O3+6HCl═FeCl3+3H2O；
故答案為：（1）小于；
（2）溶液由無色變成黃色，鐵銹消失（或溶解）；Fe2O3+6HCl═FeCl3+3H2O．

點評 本題主要考查酸的性質(zhì)，難度不大，掌握酸的性質(zhì)等即可順利解答．

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維生素C
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中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化…		促進人體生長發(fā)育，增強人體對
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