Question

2．現(xiàn)有20g含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氧化鐵的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鐵的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x、生成的氯化鐵的質(zhì)量為y
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219   325
16g    x     y
$\frac{160}{16g}$=$\frac{219}{x}$=$\frac{325}{y}$
解得 x=21.9g     y=32.5g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.9g}{150g}$×100%=14.6%
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{32.5g}{150g+16g}$×100%=19.6%
故答案為：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%；（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

點(diǎn)評(píng) 反應(yīng)后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=氧化鐵質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量．