Question

(5分)某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。過(guò)濾，將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入少量稀H₂SO₄,也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。試回答：

（1）用化學(xué)式回答：廢水中加入過(guò)量的鹽酸后，生成的白色沉淀是               ，濾液中加入過(guò)量NaOH溶液后，生成的藍(lán)色沉淀是                                      。

（2）廢水中一定含有的物質(zhì)是                            （填編號(hào)）：

A.氯化物         B.硝酸鹽        C.硫酸鹽.        D.碳酸鹽

請(qǐng)簡(jiǎn)述你做出選擇的理由                                                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）AgCl；Cu(OH)₂      （2） B    實(shí)驗(yàn)證明該廢水中含有Ag⁺、Ba²⁺,而Ag⁺與Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能共存，Ba²⁺與SO₄^2- 不能共存。

【解析】（1）和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；由于鹽酸是過(guò)量的，所以濾液中沒有銀離子，所以和硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀是氫氧化銅．

（2）根據(jù)第一問(wèn)已經(jīng)肯定溶液中含有的離子有Ba²⁺、Ag⁺ 、Cu²⁺，如果廢水中含有其它物質(zhì)，必須和這三種離子共存，分析四個(gè)選項(xiàng)可知A生成了氯化銀沉淀，C生成了硫酸鋇沉淀，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉淀，所以應(yīng)選B．