Question

將10g石灰石樣品加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：加入稀鹽酸時，石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為10g+50g-56.7g=3.3g．故答案為：3.3g．
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
 x                  3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．