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【題目】小芳做探究性實驗：用稱量法測定鐵在O2燃燒的產物。發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.82g固體。小芳排除了其他因素可能產生的誤差，則她得到的固體產物可能是（___）

A .Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物

C. Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.____________________

【答案】C Fe3O4、Fe2O3、FeO

【解析】

設5.6g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質量為x，則有：

解得x=7.7g

而實際上得到的固體質量為7.82g＞7.7g，說明生成的另一物質的含氧量比四氧化三鐵的含氧量高，將Fe3O4、Fe2O3、FeO中的鐵原子個數(shù)定為1得：FeO4/3 、FeO3/2 、FeO。由式子可知Fe2O3中氧元素的含量最高，故C正確。即Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，所以固體產物可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物。也可能是Fe3O4、Fe2O3、FeO三種的混合物。

故答案為：C，Fe3O4、Fe2O3、FeO

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，如圖所示，回答下列問題：

（1）P點的含義_____；

（2）t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度從大到小的順序為_____；

（3）當乙中混有少量甲時，可采用_____（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）的方法提純乙。

（4）t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國煤炭資源豐富。某實驗室設計的利用水煤漿(由煤和水混合而成)制備氫氣的生產工藝如圖流程一所示。

（流程一）制備氫氣。

(1)氣化器中發(fā)生的主要反應為：Ⅰ．H2O+C=CO+H2；Ⅱ．CO+H2O=CO2+H2，其中屬于置換反應的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應Ⅱ中發(fā)生還原反應的物質是________2________。

(2)重整器的作用是________。重整器中發(fā)生反應的化學方程式是________。

(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質是________。

（流程二）為充分利用流程一產生的高純度二氧化碳，該實驗室又設計了如圖中流程二所示的兩種工藝分別制備尿素和乙二醇。

(1)在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同時生成水，該反應的化學方程式為________。尿素屬于化肥中的________肥，能使作物枝葉繁茂。

(2)以CO和H2為原料生產乙二醇(C2H6O2)時，按照“綠色化學”原則，應調節(jié)原料中CO和H2的分子個數(shù)比為________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與他們的探究并回答問題。

（查閱資料）銅和氧化鐵是紅色固體，鐵粉是黑色固體。

(1)（提出問題）

假設1：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設3：紅色粉末是___。

（設計實驗方案）同學們對實驗作了如下設想和取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置如圖所示)。

請你完成下表：

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結論

A紅色粉末_______，石灰水_____

假設1成立

B紅色粉末_________，石灰水變渾濁

假設2成立

C紅色粉末部分變黑。石灰水________

假設3成立

（進行實驗）通過實驗及分析，確認假設3成立。

(2)（反思與評價）

①實驗過程中，硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是____。

②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是_____。

③從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是___。

(3)（拓展）為了把實驗結束后的銅粉和鐵粉分離開來，你認為可選用____(填序號)

A 過濾 B 用磁鐵吸引 C 在空氣中灼燒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳：在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳．某化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）．實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關閉K，實驗測得裝置A中固體質量減少了ag，裝置B中液體質量增加了bg．

回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是____________；

（2）寫出裝置A中發(fā)生的反應的化學方程式_____________；

（3）實驗前先通CO后加熱的原因是_______；實驗結束時待裝置冷卻后再關閉K的原因是_____________

（4）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質量增加且_______；

（5）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質不參加反應，則a____b（填“＞”“=”或“＜”）；

（6）D處為收集尾氣的裝置，應選擇______裝置（填“甲”“乙”或“丙”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列是自來水廠凈化水的流程圖：

請回答下列問題：

（1）加絮凝劑的目的是______________。

（2）加活性炭的作用是______________。

（3）有些地下水（如農夫山泉）可以直接飲用，原因是___________。家中的自來水不宜直接飲用，在飲用之前要通過________方法殺菌，細菌侵入的途徑是__________________。

（4）根據(jù)上圖歸納出自來水廠凈化水要解決的三個主要問題______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們都知道鎂帶在空氣中燃燒會生成白色固體。而小明同學在做“鎂帶在空氣中燃燒”實驗時，卻發(fā)現(xiàn)在生成物中還含有少量黑色固體。黑色固體是鎂和什么物質反應生成的呢？他提出下列猜想：

猜想一：黑色固體可能是鎂和氮氣反應的產物；

猜想二：黑色固體可能是鎂和二氧化碳反應的產物。

為分別獲取實驗所需的氣體，驗證上述猜想，小明提出了兩個方案：

方案一：

（1）用如圖裝置進行除去氧氣的燃燒實驗，其中選用紅磷要過量，目的是________。你認為選用木炭除去氧氣不可行的原因是_________。在老師幫助下，小明最終獲得氮氣，觀察到鎂帶在氮氣中可以燃燒并有淡黃色的固體產生。

方案二：

（2）把點燃的鎂帶放入盛有_________________氣體的集氣瓶中，觀察到鎂帶在該氣體中也能燃燒，同時有白色和少量黑色固體生成。

小明得出結論：猜想_____________正確。通過以上實驗，你對二氧化碳的性質有了怎樣的新認識：_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：

⑴寫出帶標號儀器的名稱：①_______________ ②_______________；

⑵常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是______（填序號，下同），收集裝置是_______；

⑶實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO2，該反應的化學方程式為_______________________；此外，CO2也可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為_________________________，若用此法來制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是______，收集裝置是_________；

⑷F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_____________，植物油上方原有的空氣對實驗的結果_______（填“有”或“沒有”）明顯影響。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

（查閱資料）

①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O

（提出猜想）氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。

（實驗探究）

（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的_________溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl。

（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：

①A中觀察到________，證明有NH3；

②B中玻璃管內觀察到_____ 證明有H2；

③濃硫酸的作用是____ 和_____。

（實驗結論）Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2。寫出化學方程式__________。

（實驗反思）綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，理由是________。

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